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正负离子详细资料大全
带有电荷的正负离子自由基。有机反应中的一种活性中间体，兼有离子和自由基的特性，它可以发生一般的自由基型反应和离子型反应，或者发生进一步的电子转移反应。 在一些有机反应中，一个电中性的有机分子（电子受体）可以从一个电子给体得到一个电子而变成负离子基；或者给出一个电子给另一个电子受体，自己成为正离子基。这种反应称为电子转移反应。 离子基中的电荷和另一未配对电子可以分别位于分子中的不同原子上，如半醌负离子基（见结构式a）、二苯酮负离子基（b）。个别情况下，可以位于同一原子上。一般由于离子基与延展的π键发生共轭离域作用，而使电子云分散，很难说电荷或未配对电子固定在哪个原子上，因而一般以c式表示对-双（二甲胺基）苯正离子基。 有机负离子基比正离子基更为普遍。一般具有延展π共轭体系的有机分子，比较容易接受电子而成为负离子基，它们是电子受体；而相应的另一分子比较容易给出电子，是电子给体，结果成为正离子或正离子基。所以正、负离子基难以单独存在，往往以离子对的形式存在。
我是山里的人 完整的歌词
我是山里人(歌词)
哎哟来哩哪哎哟来哦......
我是山里人呀
我是大山的孩子哦
我有大山的稳重
也有大山的个性
更有大山的脾气
谁说我们是山孤独
高速公路绕过山村去
通讯电缆进山来
电灯电话家家有
电视冰霜飞进屋
电脑前面操盘是读书子
山里永远出栋梁
山区飞出凤凰翅
大学生进山当村官
一身正气
凌云壮志
带领村民奔小康
栽茶种果又养羊
还有观音山的矿泉水
开辟生态别墅度假村
我们有的是负离子
城里人直夸山区好
城乡已经缩短了差距
富在深山有远客
穷在闹市也少人理
我是山里人啊，
我是大山的孩子
行也不改名哦
坐也不改姓
我永远永远是大山的孩子
我爱山区风光好
我爱山区负离子
我爱山村奔小康
山里人敢说与城里人没多大距离
离子极化详细资料大全
离子的极化（Ionic polarization）由法扬斯（Fajans）首先提出。离子极化指的是在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化能对金属化合物性质产生影响。
基本介绍
中文名 ：离子极化 外文名 ：Ionic polarization 提出者 ：法扬斯 影响 ：对金属化合物性质产生影响 概念,首先提出, 概念 离子极化 ionic polarization 在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。 首先提出 离子的极化（Ionic polarization） 法扬斯（Fajans）首先提出 离子的极化 a．离子在外电场或另外离子的影响下，原子核与电子云会发生相对位移而变形的现象，称为离子的极化。 b．极化作用(polarization power) 离子使异号离子极化的作用，称为极化作用。 c．极化率（或变形性）(polarizability) 被异号离子极化而发生电子云变形的能力，称为极化率或变形性。 (2) 无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性两个方面，但是正离子半径一般比负离子小，所以正离子的极化作用大，而负离子的变形性大。负离子对正离子的极化作用（负离子变形后对正离子电子云发生变形），称为附加极化作用。 (3) 离子的极化作用可使典型的离子键向典型的共价键过渡。这是因为正、负离子之间的极化作用，加强了“离子对”的作用力，而削弱了离子对与离子对之间的作用力的结果。 Fig. 8.8 Polarization effect beeen cation and anion 离子极化作用的规律 a．正离子电荷越高，半径越小，离子势 φ （ Z / r ）越大，则极化作用越强。 b．在相同离子电荷和半径相近的情况下，不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 9-17电子构型 (18，18+2) 电子构型。 例如： r(Hg)= 102pm， r(Ca)= 100pm，但Hg的极化作用大于Ca 解释：(i) 由于d态电子云空间分布的特征，使其禁止作用小 (ii) 由于d态电子云本身易变形，因此d电子的极化和附加极化作用都要比相同电荷、相同半径的8电子构型的离子的极化和附加极化作用大。 c．负离子的电荷越低，半径越大，变形性越大。 例如：FCl d．对于复杂的阴离子：中心离子的氧化数越高，变形性越小。 例如：变形性从大到小排列： ClOClO2ClO3ClO4 离子极化对金属化合物性质的影响 a．金属化合物熔点的变化 MgCl2CuCl2 b．金属化合物溶解性的变化 AgFAgClAgBrAgI，这是由于从F到 I离子受到Ag的极化作用而变形性增大的缘故。 c．金属盐的热稳定性 NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。从BeCO3 BaCO3热稳定性增大，金属离子对O离子的反极化作用（相对于把C与O看作存在极化作用）越强，金属碳酸盐越不稳定。 d．金属化合物的颜色的变化 极化作用越强，金属化合物的颜色越深。 AgCl（白），AgBr（浅黄），AgI（黄） HgCl2（白），HgBr2（白），HgI2（红） e．金属化合物晶型的转变 CdS： r + / r - = 97pm/184pm = 0.530.414，理应是NaCl型，即六配位，实际上，CdS晶体是四配位的ZnS型。这说明 r + / r -0.414。这是由于离子极化，电子云进一步重叠而使 r + / r - 比值变小的缘故。 f．离子极化增强化合物导电性和金属性 在有的情况下，阴离子被阳离子极化后，使电子脱离阴离子而成为自由电子，这样就使离子晶体向金属晶体过渡，化合物的电导率、金属性都相应增强，如FeS、CoS、NiS都有一定的金属性。 元素的离子分类与极化关系 1. 惰性气体型离子 惰性气体型离子指最外层具8或2个电子，构型与惰性气体原子一样的离子。在元素周期表中，位于第IA,IIA,VIIA各主族和第二、三周期元素（除H和惰性气体原子外）多属该类型离子。这类元素电离势较低，离子半径较大，易与氧结合成氧化物或含氧盐矿物，所以也常称作亲氧元素。形成的矿物多为造岩矿物，所以也称作亲石元素。 2.铜型离子 t铜型离子指最外层电子有18或18+2个，构型与一价铜离子最外电子层相同的离子。在元素周期表中，位于第四、五、六周期之IB、IIB、IIIA、VIA各族元素均属铜型离子。这类元素电离势较高，离子半径较小，极化能力强，易与硫结合成硫化物或其类似化合物矿物，亦称作亲硫元素或造矿元素。 3.过渡型离子 过渡型离子指最外电子层为9~17个电子的不稳定离子。周期表中第四、五、六周期IIIB~VIIB及VIII族，序号小于104的元素属过渡型元素。这类离子中，Mn族左侧者常表现出与惰性气体型离子类似的性质，为亲氧性过渡型离子，其右侧者表现出与铜型离子类似的性质，为亲铜性过渡型离子。
kissyou是什么意思啊
应是：
I kiss you：kisses 复数。
相关单词学习：
kiss 英[kɪ句子有误. 接吻; 轻拂; 轻微碰撞;
vi.
翻译成中文是：我亲吻你. 接吻; 轻触;
n. 吻; 轻触; 小糖果; 蛋白甜饼：kisses 现在分词，球形饼干;
[例句]She leaned up and kissed him on the cheek
她倾身向前亲吻了他的面颊。
[其他] 第三人称单数;s] 美[kɪs]
vt
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