本
文
摘
要
题型二 坐标曲线题
题型解读
坐标图像是初中化学教学的重要部分，是贵阳中考的必考内容，多出现在实验的数据处理和综合计算题中。
从内容上来说，主要涉及质量守恒、金属与酸、盐溶液的反应、溶液与溶解度、酸碱盐之间的反应、溶液pH变化、反应速率变化等。此类题除以文字方式给出部分信息外，其余的借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来，考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。
解题必备
正确解读坐标图像题中给出的信息是解题的关键，解答这类题目时应注意：
（1）重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。
（2）要结合题目所给条件，首先弄清楚横坐标和纵坐标到底是什么，理解起点、终点、转折点的含义，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。起点一般有三种情况：起点从原点开始；起点开始于y轴；起点开始于x轴。变化趋势可分为三种：变大、变小、不变型。终点可分为：接近某个值或等于某个值。分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。并且把图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。
（3）当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所需的信息。
类型一 化学反应中物质质量变化曲线
1.反应物的质量变化
图1:随着反应的进行，反应物的质量不断减少，直至不变，反应物有剩余。（不完全反应，反应结束）；
图2:随着反应的进行，反应物的质量不断减少，直至为零，反应物没有剩余，完全反应，反应结束）。
2.生成物的质量变化
图3:随着反应的进行，生成物的质量达到最大，有一种反应物质量为零，此后生成物的质量不再随加入的反应物质量或时间发生变化（反应结束）；
图4:在反应过程中使用催化剂，不影响生成物的质量，只影响反应的速率，由图像的斜率可以看出，加入催化剂后反应速率明显加快，但生成物质量保持不变；
图5:两种物质的混合物和一种物质发生反应，有一个反应（O-A段）优先发生（没有明显的实验现象），第二个反应在第一个反应结束时开始，第二个反应（A-B段）的生成物质量曲线不从原点开始，而是从第一个反应结束时开始(即A点开始)。（如将稀盐酸加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，稀盐酸和氢氧化钠优先发生反应（0-A段），反应结束后稀盐酸和碳酸钠反应（从A点开始），产生气体，并且气体质量达到最大后（B点），质量不随时间的变化而增加。
3.反应后剩余物的质量变化
图6:固体物质与溶液发生反应时，消耗的固体物质质量比生成的固体物质质量大时，随着反应的进行，溶液质量增加。
图7:固体物质与溶液发生反应时，消耗的固体物质质量比生成的固体物质质量小时，随着反应的进行，溶液质量减小。
图8:固体物质和其他物质发生反应仅生成固体，随着反应的进行，剩余固体质量不断增大，直至反应结束后，剩余固体的质量保持不变，增加的是参与反应的气体(液体)质量。
图9:固体物质反应生成气体时，当反应一开始，就生成气体，剩余固体的质量从反应一开始就减小，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物。
图10:固体物质反应生成气体时，要加热一段时间才会生成气体，剩余固体的质量从中间开始减小。如加热一定质量的氯酸钾或一定质量的高锰酸钾或高温煅烧石灰石；
4.化学反应中物质总质量的变化
图11:在密闭容器中，随着反应的进行，反应物和生成物的质量总和不会发生变化。
5.活泼金属与酸反应的曲线
6.与反应顺序有关的图像
满分特训
1．（2021·山东济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A．两种金属的活动性：M>N B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
2．（2021·四川南充）下列图像能正确反应其对应关系的是
A．
表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．
表示发生的反应为：
C．
表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D．
表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
3．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
4．（2021·湖南邵阳）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
5．（2021·四川遂宁）向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
6．（2021·浙江宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
7．（2021·江西）向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是
A．a点的值为2.9
B．b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c 点时两者恰好完全反应
D．d 点对应的溶液含有三种溶质
8．（2021·广西·灵山县那隆第一中学模拟预测）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。
类型二 有关pH变化的曲线
满分特训
1．（2021·湖南常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
2．（2020·江苏·中考真题）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种
3．（2021·四川自贡）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是
A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH-
4．（2021·山东滨州·中考真题）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______；
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈______色；
(3)B处溶液的溶质是______（填化学式）；
(4)在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为______。
5．（2020·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是_____，写出反应的化学方程式：_____，此反应类型属于_____。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的_____（填“m”、“n”或“f”）点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是___（填字母序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
6．（2021·陕西·西北工业大学附属中学二模）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
类型三 溶解度的变化曲线
1.气体溶解度曲线
图1:气体的溶解度随温度的升高而减小； 图2: 气体的溶解度随压强的升高而增大；
2.固体物质的溶解度曲线
分析下图的溶解度曲线，总结规律。
①Q点的含义： 在t3℃时A物质的溶解度是120g。(固体溶解度曲线上任意一点的含义)
②P点的含义：在t2℃时A物质和C物质的溶解度相等都是60g 。(固体溶解度曲线上交点的含义)
③t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为C>B>A 。(同一温度下不同物质溶解度大小的比较)
④t3℃时，A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 6:5:11。(从溶解度曲线上认识溶液的组成)
⑤t℃时，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂（降低温度）。t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质 或 蒸发溶剂（升高温度）。(不饱和溶液和饱和溶液之间的转化)
⑥在t2℃时，40g A物质加入到50g水中不断搅拌，只能形成80g溶液。(溶液能否全溶)
⑦t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有 A 物质。(降温结晶)
⑧从A溶液中获取A晶体（即提纯甲晶体），可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
从C溶液中获取C晶体（即提纯乙晶体），可用蒸发结晶的方法。(溶解度有明显差异的混合物的提纯)
⑨将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 B>C >A ；(降温后溶液溶质质量分数的变化)
⑩t 3 ℃ 时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t 1 ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 C>B>A。(降温后溶液中溶剂的变化)
满分特训
1．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
2．（2021·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
3．（2021·江苏扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C．P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
4．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
5．（2021·山东泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
6．（2021·四川德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
7．（2021·江苏宿迁·）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
8．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
9．（2021·湖北十堰·）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
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（1）图中能表示K2CO3溶解曲线的是___________（填“甲”或“乙”）；
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为___________；
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1___________w2（填“>”、“=”或“<”）；
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：___________。
10．（2021·四川南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
