本
文
摘
要
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
重难点
1．钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
2．通过钠与水的探究活动，体会预测-实验-解释-得出结论的科学探究过程和方法。
知识导学
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应
1．钠元素的原子结构及存在
2．钠与非金属单质的反应
(1)钠与氧气的反应
条件
常温
加热
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有色的金属光泽，在空气中很快______
钠先，然后剧烈燃烧，火焰呈，生成固体
结论
①钠具有色的金属光泽，硬度，熔点，密度大于煤油，通常保存在或中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：，色
加热时：，其中O为价
③条件不同，钠与氧气反应的产物不同
（2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：。
二、钠与水的反应
1．实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠在水面上
钠的密度比水_____
钠成小球
钠的熔点______，反应_______
小球在水面上__________
反应产生的______推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失
钠与水_______反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变______
有______物质(____________)生成
2．实验结论
(1)化学方程式：
_____________________________；离子方程式：
_____________________________ 。(2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
【注】钠与水溶液反应的规律：遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。
1．（2020·全国高一课时练习）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
2．（2020·巩义市第四高级中学月考）取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：
①金属先熔化； ②在空气中燃烧，产生紫色火花；
③燃烧后生成白色固体； ④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是( )
A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤
3．（2020·南昌县莲塘第二中学期末）下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中 ②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液
③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液 ④ 向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰
A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④
4．（2020·湖南大学附属中学高一月考）（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象
⑦
③
实验结论
⑥
①
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是__ _(填序号)。
①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu ②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑
③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
5．用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________.
(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是_____ ___，出现这种现象的原因是_____ ______
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．
①证明生成的气体是氢气的实验方法是
____________________________；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是
______________________________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．
①有金属钠参加的化学反应的方程式是
______________________________________；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_________________________；
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________．
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