溶质的质量和溶质的物质的量（物质的量溶度）

配制50克质量分数6％的氯化钠溶液为例。

1：计算。计算溶质的质量。50克×6%＝3克。计算溶剂的质量50克—3克＝47克。47÷1＝47毫升

2：称量。

称量氯化钠需要用托盘天平。

量取水需要用量筒（量筒的使用前边已经讲过了）

3：溶解。需要用到玻璃棒：玻璃棒的作用是加速固体的溶解。

4：装瓶贴上标签（标签上需要写上质量分数以及溶质，比如6％的氯化钠）

5：误差分析（重点）

抓住一点：是溶质和溶剂量的变化。

溶质质量分数偏小的有以下几种情况：

溶质中含有杂质；托盘天平称量时左码右物；量取水时仰视读数；烧杯中原来有水；将药品倒入烧杯时，有少量撒在烧杯外。

溶质质量分数偏大的有以下集中情况：

量取水是俯视读数；往烧杯中倒水时有水溅出；砝码已生锈。

溶质质量分数不变的有：将配制好的溶液向试剂瓶中转移时有少量溅出。