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文
摘
要
#教育听我说#在高中化学中酸是很常见的一类物质，那在必修教材中关于酸应该熟悉哪些内容呢？今天我就简单谈谈这个问题。
一、酸的涵义：酸在高中化学中是指在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子的化合物。
二、酸的分类：
1、依是否含有氧元素分为
（1）含氧酸，如硫酸、硝酸。
（2）无氧酸，如盐酸、氢硫酸。
2、依完全电离时产生氢离子的多少分为
（1）一元酸，如HCI、醋酸、硝酸
（2）二元酸，如硫酸、亚硫酸
（3）多元酸，如磷酸。
3、依能否完全电离出氢离子分为
（1）强酸：六大强酸必记：HCI、硫酸、硝酸、HCIO4、氢碘酸、氢溴酸
（2）弱酸：除强酸外，其他酸都是较弱的或弱的；亚硫酸、磷酸为中强酸，但也都属于弱电解质。
4、依中心元素的性质可分为
（1）氧化性酸：中心原子表现氧化性的酸。必记：硝酸＜浓、稀＞、浓硫酸、HCIO。
（2）还原性酸：必记：亚硫酸、浓盐酸、氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸。
5、依酸沸点高低还可以分为
（1）难挥发性酸，必记：硫酸、磷酸
（2）挥发性酸，必记：硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸和醋酸等有机酸。
6、依是否容易分解分为
（1）稳定性酸，必记：盐酸、硫酸、磷酸。
（2）不稳定性酸，必记：硝酸、次氯酸、亚硫酸、碳酸、硅酸。
7、依在水中是否溶解分为
（1）难溶性酸：硅酸〈固〉、硬脂酸和软脂酸〈固〉、油酸〈液〉
（2）可溶性酸：除难溶酸外的所有酸。
8、酸还可分为
（1）无机酸：如盐酸、碳酸、硫酸、氢氰酸……
（2）有机酸（如HCOOH、乙酸、草酸、苯甲酸、丙烯酸、乳酸、柠檬酸、苹果酸……。
三、酸的化学通性（5条）：
1、能使指示剂变色（不能使酚酞变色）
2、能与金属发生置换反应（金属活动性表中氢前面的金属可以反应，且金属生成低价盐，由于氢离子氧化性较弱）。
3、能与碱性氧化物反应生成盐和水。
4、能与碱反应生成盐和水。
5、能与某些盐反应生成新盐和新酸（遵循强酸制弱酸规律）。
四、酸的特殊性质：
1、当氧化性酸与还原性物（金属、低价态金属氧化物 、还原性碱）相遇时，会发生复杂的氧化还原反应。
（1）硝酸、浓硫酸与金属反应：金属生成高价盐；反应一般不产生氢气，稀硝酸生成一氧化氮；浓硝酸生成二氧化氮；浓硫酸生成二氧化硫。
（2）浓硝酸、浓硫酸与铝、铁在常温及冷的情况下相遇发生钝化。
（3）浓硝酸、浓硫酸与非金属（C、S、P）单质反应：非金属生成高价含氧酸或高价氧化物；浓硝酸生成二氧化氮；浓硫酸生成二氧化硫。
（4）硝酸与氧化亚铁、氢氧化亚铁、四氧化三铁之间的反应生成硝酸铁及氮的氧化物。浓硫酸也类似于硝酸。
（5）浓硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀、二氧化硫和水。但硝酸与氨只能发生化合反应生成硝酸铵。
2、当还原性酸与氧化性物（高价金属氧化物＜三氧化二铁＞、高价碱＜氢氧化铁＞）相遇时发生氧化还原反应）。如氢碘酸与氧化铁、氢氧化铁之间发生的反应生成单质碘、碘化亚铁和水。
3、HC1O
（1）不稳定性：在光／热作用下分解；
（2）强氧化性：与浓盐酸反应生成氯气和水；
（3）漂白性：将有机色素氧化而永久地褪色，实质也是利用了它的强氧化性。
五、酸的制法：一般酸的制法：
1、酸性氧化物（酸酐）与水反应。
2、酸与某些盐的反应（强制弱）
3、高中化学中应该明白4种酸的制法：
（1）盐酸：氯气在氢气中燃烧，然后气体被水吸收。
（2）硝酸：（氨氧化法制硝酸）氨氧化为NO、NO被氧化为二氧化氮、二氧化氮被水吸收成硝酸，多余气NO要循环氧化循环吸收，使氮元素几乎全转化为硝酸。尾气用氢氧化钠溶液吸收。
（3）硫酸（接触法制硫酸）：煅烧硫铁矿制二氧化硫、二氧化硫接触氧化成三氧化硫、三氧化硫被浓硫酸吸收成发烟硫酸，再逐步稀释成所需浓度的硫酸。尾气工业上用氨水吸收。
（4）硅酸：用可溶性硅酸盐与酸反应来制取。
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