溶液为什么会有颜色反应现象（溶液为什么会有颜色反应呢）

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几乎所有物质显色都和电子跃迁有关

在溶液中，主要有以下两种情况

1.普通金属离子在溶液中通常都是以水合离子的形式存在，即属于配合物，解释配合物显色最经典的就是晶体场理论，其内容大概是：在外界配体的作用下（例如最常见的水分子），中心离子的d轨道发生能量分裂，原本能量等同的五个d轨道分裂成3个低能量2个高能量的轨道，所以d轨道的电子在可见光的作用下可以从低能量的跃迁至高能量的轨道，同时吸收能量（某一波长的可见光，对应颜色a），于是颜色a的互补色就会显现出来即离子的颜色。典型的例子是六水合Ti3＋。

注意：①单纯的Fe3＋应是淡紫色，一般见到的是黄色是因其水解出的氢氧化铁的颜色

②浓氯化铜溶液的颜色是绿色，是由于四氯合铜离子是黄色的

2.高价金属含氧酸离子显色：中心金属原子和周围氧原子共用的电子对，在光的作用下可以向金属原子偏移，同时吸收某波长光从而显示其互补色（类似1），典型例子MnO4－，铬酸根离子

3.某些具有长共轭体系的物质也会显色，常见于某些色素（像一些油漆的显色成分），典例胡萝卜素，这是由于长共轭体系中的电子会在其分子轨道的成键轨道和反键轨道间跃迁，其余同1和2

4.金属有金属光泽也和电子跃迁有关，不详说原理了

题主如果是中学生了解下就可以不必深究