本
文
摘
要
本文章持续更新。。。。。。
㈠.⒈生产Na₂S₂O₅ ，由NaHSO₃过饱和溶液结晶脱水制成：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓+H₂O
2.由SO₂制Na₂S₂O₅，加入Na₂CO₃固体后再次通入SO₂目的：得到NaHSO₃过饱和溶液
㈡.样品预处理
1.①粉碎：增大接触面积，加快反应速率；使反应更完全
②煅烧目的：A.除去有机物杂质或C的杂质。B.使一些具有还原性的物质被空气中O₂氧化、分解。C.改变矿样结构，使其在后面的酸溶（碱溶或水溶）更易溶解。
③酸浸目的：（物质）与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④.浸出率：转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。
⑤提高浸出率：粉碎、搅拌、升温、增大酸（碱）浓度
㈢.控制反应条件
1.调节PH值的目的：控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调PH除杂（常考Fe(2+)，Fe(3+))
①将Fe(2+)氧化成Fe(3+)，氧化剂可选择H₂O₂，Cl₂，HNO₃，NaClO和氯水。
②调节PH所加的试剂一般与要提取的物质金属阳离子对应。a.金属、b.金属氧化物、c.金属氢氧化物、d.金属碳酸盐（这些物质要与H(+)反应，又难溶于水，这样即使过量而又不会引入新杂质）
eg:除去Cu(2+)中的Fe(3+)一般用CuO，Cu(OH)₂，Cu₂(OH)₂CO₃
③调节pH的范围：
2.保持酸过量目的：通常是抑制金属阳离子的水解。
3.温度控制目的：
①冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解。
②使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或SO₂氧化成SO₃选择温度为500℃原因就是催化剂的活性达到最高
③防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因就是在140℃时会有乙醚产生。
④对于一些工艺，降温和减压可以节约成本 降低设备要求，从而达到绿色化学的要求。
4.加热目的：加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动，或加速某固体的溶解。
5.降温目的：防止某物质在高温时分解或溶解，或为使化学平衡向题目要求的方向移动。
㈣物质的分离和提纯
1.结晶
⑴单一溶质
①蒸发结晶（NaCl):溶质的溶解度随温度变化不大
②冷却结晶(KNO₃) (高温下先配成饱和溶液):溶质的溶解度随温度的降低而变化较大
③蒸发浓缩(至有晶膜出现），冷却结晶(过滤）：从稀溶液中获得带结晶水的晶体(如CuSO₄• 5H₂O)或受热易分解的晶体(NH₄Cl)
⑵两种或以上溶质
①要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出(如除去KNO₃中的少量NaCl):蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥）
②要使受温度最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出(如除去NaCl中少量的KNO₃）：蒸发浓缩、趁热过滤(洗涤、干燥）
2.过滤：固、液分离（漏斗、烧杯、玻璃棒）
3.趁热过滤：防止产品（或杂质）降温时析出导致产率降低（或产品不纯）
4.洗涤
水洗：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质）
冰水浴：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于在高温溶解度大、低温时溶解度小的溶质）
醇洗：（常用于溶解度较大的溶质）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗并使尽快干燥。
5.蒸馏：液、液分离（蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管）
6.蒸发：利用加热，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）过程（蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）
［注意］蒸发时的气体氛围：MgCl₂•6H₂O→MgCl₂应在HCl气体氛围中蒸发溶剂，以防其水解。
7.萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
8.分液：互不相容的液体间的分离（分液漏斗）
9.升华：将可以直接气化的固体分离出来
10.盐析：加无机盐使溶质的溶剂度降低而析出
11.灼烧：高温下固体物质的燃烧（主要仪器：坩埚）
12.煮沸：目的：通常是除去溶解在水中的气体（一般O₂)；或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离
【注】看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平
㈤.常见文字叙述规范
1.滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液＊＊时，溶液颜色由**颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
2.洗涤沉淀的方法：往过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流干后，重复以上操作2～3次
3.检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次的洗涤液，滴加**试剂，如果没有沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，否则说明沉淀未洗涤干净
4.检验沉淀是否完全：静置，向上层清液中继续滴加**试剂，若没有出现沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全
5.萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置
6.分液操作：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
7.焰色反应操作：先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含有Na元素，若透过蓝色钴玻璃呈现紫色，则说明溶液中含有K元素。
8.过滤方式有：过滤、趁热过滤
降温结晶主要步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
9.蒸发结晶操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
10.与Fe(3+)有关
2020.6.25（端午节更）
①.含有Fe(2+)和TiO(2+)、Mg(2+)加水稀释，出现大量白色沉淀：TiO(2+)＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H(+)
②.除去金属Ti中少量的Mg用HCl
③.Ag₂O制Ag用热分解法 故铜阳极泥氧化时，采取低温焙烧：高温时焙烧生成的Ag₂O易分解成Ag和O₂
Au在自然界只有游离态即单质，只能够用王水溶解。
④.甲醛还原法沉积银时 要关注是否为配离子，配离子不能拆
⑤.
⑥.洗涤晶体不用蒸馏水而用酒精：（规范） 目的：减少洗涤过程中晶体溶解损失，利用酒精挥发带走晶体水分起干燥作用
⑦.灼烧称重法测氯化亚钴晶体中结晶水的含量（结合方程式）
灼烧氯化亚钴遇水发生水解反应：
结晶水计算规范
2020.6.26更
1.沉矾操作，用(NH₄)₂SO₄比(NH₄)₂CO₃沉矾效率高：CO₃(2-)与NH₄(+)水解相互促进，导致(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄(+))比(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄(+))小
2.在有些过程中，搅拌可加快反应速率，有时也可将Fe(2+)氧化成Fe(3+)
3.K₂Cr₂O₇氧化酒精生成乙酸而不是CO₂
4.安全漏斗：（安全含义）：加入液体能够起液封作用，避免气体从漏斗逸出。
图源自网络5.设计多孔电极：增大接触面积，提高电解效率
6.减压蒸馏：降低**的沸点，提高分离效率。
7.
8.
9.电子转移和计算
①.
②.
2020.6.29更
1.
2.
未完待续。。。。。。
