本
文
摘
要
今天小编就整理了【化学】高考化学知识归纳总结集锦大全（第一部分 化学基本概念和基本理-⑤溶液）！你需要的化学知识都在这！这篇文章给予同学们学习使用，希望在后续的复习中有更好的提升。（文本含有特殊符号，故部分无法上传正确的特殊符号，如需免费下载完整版可点击下方领取）
///超全！高考资料大合集（期中、期末、月考、开学考、知识点、思维导图、英语听说考试等大全），免费领取，点击此处领取///
（一）分散系
1．分散系
化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫
分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。
2．四种分散系比较
（二）溶液
1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特征是均一、稳定、
透明。
2．饱和溶液、溶解度
（1）饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作
这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。
（2）溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物
质在这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用 s 表示。质量分数ω=S(100+s)×100%
（3）温度对溶解度的影响
固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）。
气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而增大。
（4）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温度。根据某溶质在不同温度时溶解度，可以画
出该物质溶解度随温度变化曲线，称之为溶解度曲线。
★（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
★(二) 溶液计算
3．了解几个概念：结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解
（1）结晶：从溶液中析出晶体的过程。
（ 2 ） 结 晶 水 ： 以 分 子 形 式 结 合 在 晶 体 中 的 水 ， 叫 结 晶 水 ， 它 较 容 易 分 解 出 来 ， 如 ：
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（3）结晶水合物：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合
物有：Na2CO3·10H2O（纯碱），CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾），FeSO4·7H2O（绿矾），ZnSO4·7H2O（皓矾），
MgCl2·KCl·6H2O（光卤石），KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾），CaSO4·2H2O（石灰膏），
H2C2O4·H2O（草酸）。
（4）风化：结晶水在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。
（5）风化本质：结晶水合物分解 Na2CO3·10H2O（无色晶体）=Na2CO3·H2O（白色粉末）+9H2O
（6）风化现象：由晶体状逐渐变成粉末。因此凡具有此现象的自然过程过程都可称为风化，如岩石的
风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。
（7）潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫
潮解。
（8）易潮解的物质有：CaCl2、MgCl2、NaOH 等。
（9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量 MgCl2杂质的缘故。
4．胶体
（1）定义：分散质的微粒在 1nm～100nm 之间分散系，叫作胶体。
（2）分类：按分散剂的状态分为液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、固溶胶、有色玻璃、气溶胶：烟、
云、雾。
（3）性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电
解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。
5．胶体的应用（解释问题）
①沙洲的形成
②卤水点豆腐
③明矾（或 FeCl3） 净水
④工业制皂的盐析
⑤冶金工业电泳除尘
今天小编就整理了【化学】高考化学知识归纳总结集锦大全（第一部分 化学基本概念和基本理-⑤溶液）！你需要的化学知识都在这！这篇文章给予同学们学习使用，希望在后续的复习中有更好的提升。（文本含有特殊符号，故部分无法上传正确的特殊符号，如需免费下载完整版可点击下方领取）
///超全！高考资料大合集（期中、期末、月考、开学考、知识点、思维导图、英语听说考试等大全），免费领取，点击此处领取///
