本
文
摘
要
今天小编就整理了【化学】高中化学易错知识汇总大全-⑦水溶液中的离子平衡（弱电解质的电离；盐类的水解；水的电离 ... ...）！你经常错的知识点可能就在这里哦~这篇文章给予同学们学习使用，希望在后续的复习中有更好的提升。（文本含有特殊符号，故部分无法上传正确的特殊符号，如需免费下载完整版可点击下方领取）
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易错知识清单
1.弱电解质的电离
（1）电解质的电离是在通电的条件下进行的。（×）
易错分析：电解质的电离是在水溶液里或熔融状态下进行的。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 （×）
易错分析：温度一定时，电解质溶液的导电能力主要是由电解质溶液中离子所带电荷数的多少和自由移动的离子浓度的大小决 定的。
（3）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（×）
易错分析：强电解质和弱电解质都可能是共价化合物或离子 化合物，电解质强弱的判断依据是在水溶液中或熔融状态下能否完全电离。
（4）强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。 （×）
易错分析：电解质强弱的判断依据是在水溶液中或熔融状态 下能否完全电离。
（5）氯气溶于水制得氯水，该溶液能导电，故氯气是电解质。（×）
易错分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。氯气是单质，不是电解质。
（6）NH3、CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质。（×）
易错分析：NH3、CO2的水溶液均导电，是因为 NH3·H2O、H2CO3 是电解质，而 NH3、CO2本身不能电离出离子，故 NH3、CO2均是非电 解质。
（7）CaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，故 CaCO3是弱电 解质。（×）
易错分析：虽然 CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分在水溶液 中完全电离，故 CaCO3是强电解质。
（8）饱和氨水的导电能力比饱和 Ca(OH)2 溶液的导电能力强，故 NH3·H2O 是强电解质，Ca(OH)2是弱电解质。（×）
易错分析：饱和氨水的导电能力虽然较强，但溶液中的 NH3·H2O 只有一部分发生了电离，故 NH3·H2O 是弱电解质，Ca(OH)2溶于水 的部分在水中完全电离，故 Ca(OH)2是强电解质。
2.溶液中的 pH 大小比较
（1）同浓度的碳酸钠溶液与醋酸钠溶液的 pH 前者小。（×）
易错分析：CH3COOH 的酸性大于碳酸的酸性，由越弱越水解可 知，CO32-的水解能力大于 CH3COO-的水解能力，则等浓度的碳酸钠 溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH。
（2）对于 0.1 mol·L－1的 Na2SO3溶液,升高温度，溶液的 pH 降低。 （×）
易错分析：Na2SO3 溶液水解呈碱性，升高温度，促进了水解， 使溶液的 pH 增大。
（3）向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大。（×）
易错分析：向 CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO－与 H＋结合生成弱电解质 CH3COOH，导致 CH3COO－浓度减小。
3.盐类的水解
（1）用酚酞溶液不能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。（×）
易错分析：饱和食盐水呈中性，饱和纯碱溶液呈碱性，酚酞溶 液滴入饱和 NaCl 溶液中无现象，滴入饱和 Na2CO3溶液中变红，可 以用酚酞溶液鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
（2）铝离子和硫离子在溶液中能大量共存。（×）
易错分析：铝离子和硫离子在溶液中发生相互促进的水解反 应，故铝离子和硫离子在溶液中不能大量共存。
（3）热的 Na2CO3 溶液去除附着在试管上的油污效果没有冷的 Na2CO3溶液的效果好。（×）
易错分析：Na2CO3溶液去除油污的原理是 Na2CO3溶液中 CO32-水 解显碱性，油脂在碱性条件下水解从而去除油污。CO32-水解吸热， 加热促进水解使 c(OH-)增大，故热溶液去油污效果更好。
（4）弱酸弱碱盐溶液呈中性。（×）
易错分析：弱酸弱碱盐发生相互促进的水解反应，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当 Ka=Kb时，溶液显中性，如 CH3COONH4；当 Ka>Kb时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 Ka<Kb时，溶 液显碱性，如 NH4HCO3。
（5）多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度。（×）
易错分析：大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程 度，但 HSO3-的电离程度大于其水解程度。
（6）室温下，对于 0.1 mol·L－1氨水，用 HNO3溶液完全中和后， 溶液显中性。（×）
易错分析：完全中和后生成硝酸铵，溶液不显中性，由于 NH4+ 的水解使溶液呈酸性。
（7）含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2完全反应后，溶液中 c(K＋) ＝c(HCO3－)。（×）
易错分析：完全反应后全部生成 KHCO3，HCO3-水解，故溶液中 c(K＋)≠c(HCO3－)。
（8）某物质的溶液的 pH 小于 7，则该物质一定是酸或者强酸弱碱 盐。（×）
易错分析：该物质可能是酸，可能是强酸弱碱盐，也可能是强 酸的酸式盐等。
（9）向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。（×）
易错分析：向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，二者发生反应， 生成 Al(OH)3沉淀，但是没有气体生成。
（10）pH＝2 的 H2C2O4溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以任意比例混合, 都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)。（×）
易错分析：当 H2C2O4溶液与 NaOH 溶液混合，溶液中还存在 C2O42－，上述等式不符合溶液中电荷守恒，应为： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
（11）配制硫酸铜溶液时，加入少量的硫酸，可抑制 Cu2+水解。（√）
易错分析：硫酸铜溶液中 Cu2+发生水解反应： Cu2++2H2O===Cu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性，加入少量的硫酸可以抑 制 Cu2+水解。
（12）在 Na2S 稀溶液中：c(H＋)＝c(OH+)－c(H2S)－c(HS－)。（×）
易错分析：上述等式不符合 Na2S 溶液中的质子守恒，正确的 为：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
4.水的电离
（1）水的离子积常数的表达式为 KW=c(H+)·c(OH-)，所以 KW随溶液中 H+ 和 OH-浓度的变化而变化。（×）
易错分析：水的离子积常数 KW 只随溶液温度的变化而变化， 在常温(25℃)下，KW＝1.0×10-14。
（2）某溶液的 pH＝7，该溶液一定呈中性。（×）
易错分析：在 25 ℃时，水的离子积常数 KW=1.0×10-14， c(H+ )=1.0×10-7 mol·L-1，pH=7。但 KW受温度的影响，当温度升高 时，KW增大，c(H+)和 c(OH-)都增大，pH 减小；同理当温度降低时， pH 增大。但无论 pH 如何变化，纯水一定呈中性。
（3）在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，水的离子积常数 KW不变。（×）
易错分析：将浓H2SO4加入蒸馏水中会放热，使溶液温度升高， 故水的离子积常数 KW变大。
（4）NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程 度相同。（×）
易错分析：NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而 CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同， 故两溶液中水的电离程度不同。
（5）用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使测量结果偏 低。（×）
易错分析：当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿的 pH 试纸测 量时，对测量结果不产生影响。
（6）水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是 放热反应。（×）
易错分析：水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明温度升高，水的电离向正反应方向进行，故水的电离是吸热反应。
（7）常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7。（×）
易错分析：如 H2SO4与 NaOH 溶液等体积、等浓度混合，溶液的 pH<7。
5.沉淀溶解平衡
（1）含有等物质的量 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag＋ )>c(Cl－) ＝c(I－)。（×）
易错分析：碘化银的 Ksp小于氯化银 Ksp，所以 c(I－ )<c(Cl－)。
（2）25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在 Cu(NO3)2溶液中的 溶解度。（×）
易错分析：根据 Cu(OH)2的沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s)===Cu2＋ (aq)＋2OH－ (aq)知，其在 Cu(NO3)2溶液中，该平 衡向逆反应方向移动，Cu(OH)2溶解度降低。
（3）CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。（×）
易错分析：CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的 CaSO4，CaSO4覆盖 在 CaCO3 表面使反应中止，但醋酸酸性强于碳酸，CaCO3 与醋酸反 应生成醋酸钙和 CO2，故 CaCO3能溶于醋酸中。
（4）向浓度均为 0.1 mol·L－1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，可推出 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)。（×）
易错分析：该过程出现黄色沉淀，说明沉淀 AgI 更难溶，故推 出 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
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