本
文
摘
要
一．计算题（共50小题）
1．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
2．已知按体积计算，空气中氧气的体积分数约为21%．标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的平均密度为1.293g/L，则按质量计算，空气中氧气的质量分数约为多少？（请列式计算，结果精确到小数点后一位）
3．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
4．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量∕g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量∕g
100
120
80
X
生成氢气的质量∕g
0.2
0.2
0.2
Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝ Y＝ 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。
5．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
①溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）
②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 。
（2）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供 和 ；有铁生成的化学方程式为 。
（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
6．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
7．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
8．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；
（2）N（NO2）3的相对分子质量是 ；氮元素和氧元素的质量比是
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母）。
A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5。
9．α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（“一”表示原子之间相互连接），试计算：
（1）α﹣丙氨酸的相对分子质量为 。
（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为 g。
10．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容，试求：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量（精确到0.1g）。
11．某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
12．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
实验次数
氧化铜/g
硫酸溶液/g
硫酸铜/g
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16
5
10.0
200
x
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 。
（2）哪几次反应硫酸有剩余？ 。
（3）表中x的值是 。
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
13．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 ；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
14．钢是铁的合金，为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（钢样中其它成分不与稀硫酸反应）
（1）反应生成的氢气总质量为 g
（2）计算出钢样中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）
15．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）
16．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
17．小明同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
（1）在滴入氢氧化钠溶液的过程中，观察到的明显现象 。
（2）“滴入氢氧化钠溶液的质量为 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（3）当滴入20%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里含有的溶质是 （写化学式）。
（4）当滴入20%的氢氧化钠溶液至图中A点时，产生沉淀的质量为 。
（5）计算此硫酸铜溶液溶质的质量分数（写出解题过程，结果保留到整数）。
18．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。
a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝ ，n＝ 。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4%（填＞或＜或＝）．
20．下列为配制l00g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 盘．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、l00mL）．
（4）反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．
21．实验室用浓盐酸（浓度为37%，密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．
其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸 mL．（保留一位小数）
b．量取：用规格为 mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（注意：写出计算过程，保留一位小数）
22．一个初中生每分钟大约要吸入7.8L的氧气，计算：
（1）每分钟大约需要吸入多少升的空气？
（2）这些空气的质量是多少克？（已知空气的密度为1.293克/升，结果保留一位小数）
23．利用如图装置测定空气中氧气含量，实验前活塞关闭。
燃烧匙盛有足量白磷，左右两管中水的液面相平，左管中气体的高度为h0
Ⅰ．光照引燃白磷
Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，左右两管液面相平时左管中气体的高度为h1
（1）步骤I中白磷能燃烧的原因是 。
（2）计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用h0、h1表示）。
24．某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各 *** 瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是 。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。
（2）曲线2中发生的反应方程式为 。曲线2与曲线3差异较大的原因是 。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 。
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）
25．通电分解水的实验中：
（1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，所以说水是 组成的．
（2）实验中，与电源正极相连电极产生的是 ，生成的氢气、氧气的体积比约为 ，又由于此时氢气、氧气的密度之比为1：16，所以生成的氢气、氧气的质量之比为 ，则水中氢、氧元素的质量之比为 ．
（3）氢、氧的相对原子质量分别为1、16，你推算水分子中氢、氧原子的个数之比为 ．
26．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质．将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：
温度/℃
10
40
75
剩余物质的质量（克）
201
132
72
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃
10
25
40
50
55
60
65
75
80
溶解度/g
81
92
104
114
117
124
130
150
166
（1）该实验用水多少克？
（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？
27．作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。
（l）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，可以通过以下反应制得：2NaCl+2H2O
2X+Cl2↑+H2↑，其中X的化学式是 。
（2）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式： 。
（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在20℃、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为 。
（4）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是 。
28．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是 。
（2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。
（4）计算步骤②中电解380kgSnCl2理论上可以得到Sn的质量。
29．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图（“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）。
（1）写出上述反应过程中的化学方程式 。
（2）1个乙醇分子 *** 有 个氢原子， g乙醇含有3g氢元素。
30．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子（α粒子是一种带质量和电性的微粒），射向一片极薄的金箔．他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在哪儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据以上实验现象，能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的两点：
（1）
（2） ．
（3）卢瑟福在科学研究中，采用了什么方法 （可从下列中选出一种：数学方法、调查法、实验法、观察法、假说、比较法、分类法）．
31．据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用．
（1）钙原子结构示意图如图所示
，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 ．
（2）钙元素的化学性质与如图1哪种元素化学性质相似 ？
（3）若某粒子的结构示意图为
，当X﹣Y＝8时，该粒子的化学符号为 ．
（4）市场上出现的某钙片的标签如图2，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）．
①此标签中标注的含钙量是否合理？ （填“合理”或“不合理”，提示：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%）
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片．请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
32．小丽为探究某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g（假设石灰石样品中杂质不参加反应）．据此计算：
（1）生成二氧化碳质量
（2）此石灰石样品中碳酸钙的百分含量．
33．实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：
请根据要求回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）生成氢气的质量是 。
（3）根据已知条件列出求解该黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式为 。
（4）若用瓶内盐酸配制成溶质质量分数为3.65%的稀盐酸100g，则需取瓶内盐酸的质量为 。
（5）过滤后得到的滤液为不饱和溶液，向其中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是 。
（6）工业上，若用适量的硫酸铜溶液将100t该种黄铜样品完全转化成铜，则可得到铜的总质量是 。
34．某小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如下：
反应时间（min）
0
1
2
3
4
试管中固体质量（g）
13.25
11.65
10.05
8.45
8.45
（1）反应到 min 时，氯酸钾刚好完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为 。
（3）原固体中氯酸钾的质量是多少？（要求写出计算过程）
35．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请解答以下问题：
（1）黄铜属于 材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
36．2017 年 5 月 18 日，国土资源部发布消息，在南海北部 1266 米深的神狐海域，中国 首次海域“可燃冰”试采成功．
（1）“可燃冰”为甲烷的水合物，化 学式为 CH4•8H2O，它的相对分子量是 160．“可燃冰”的组 成元素有 种，“可燃冰”（CH4•8H2O）中 CH4 的质量分数为 ．
（2）“可燃冰”的有效成分是甲烷，甲烷中 C、H 的质量比是 ．
（3）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 ．
A．提高能源利用效率
B．“可燃冰”是清洁燃料，在开采和使用中不会产生任何环境问题
C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
D．积极寻找替代常规能源的新能源．
37．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光一些企业用生石灰处理皮革废料熬制工业明胶，制成药用胶囊，最终进入消费者腹中。工业明胶，是一种淡黄色或棕色的碎粒，无不适气味，无肉眼可见杂质。其分子量为1﹣10万，水分和无机盐含量在16%以下，蛋白质含量在82%以上，是一种理想的蛋白源。
（1）工业明胶是 （填“混合物”或“化合物”）。
（2）在制作工业明胶过程中，皮革废料需用生石灰处理。写出生石灰和水反应的化学方程式 。
（3）明胶的主要成分蛋白质，经过人体消化系统的消化最终产物为 。
38．2011年央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是盐酸克伦特罗的俗称，化学式：C24H18N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．请回答下列问题：
（1）上述有关瘦肉精性质的描述属于 （选填“物理性质”或“化学性质”）．
（2）组成瘦肉精的元素有4种，其中碳元素和氧元素的质量比是 ．
（3）近年来食品安全越来越得到人们的重视，下列措施符合食品安全理念的是 ．
①食品中不得含有任何添加剂；
②制作面包时可加入适量酵母用于发酵；
③西瓜生产中使用膨大剂以提高产量；
④食品加工过程中禁止使用化学物质；
⑤水产品用甲醛水溶液浸泡、保鲜
⑥制作糕点时加入少量小苏打．
39．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁 *** 铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4•3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a．浓硫酸b。澄清石灰水c。氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO．停止加热后要通入过量CO的作用是 。
（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁 *** 铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁 *** 铁的质量分数是 。（计算结果保留一位小数）
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
40．我市某中学曹老师带领学生进行有关的氧气实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集
集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．收集装置如图，空气中氧气的体积分数约为21%．计算本实验中，集气瓶内的氧气含量实际为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）．
41．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？
42．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氯化镁、氯化钡中的一种或几种组成，为了探究该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品，按下列流程进行实验（假设各步反应均恰好完全进行）：
请你填空：
（1）产生的气体A为 ，白色沉淀D为 （填写化学式，下同）
（2）滤渣C中一定含有的物质是
（3）根据上述实验推测，样品的组成可能有 种情况。
43．计算下列化学式的相对分子质量：
（1）Mg（OH）2
（2）H2O
（3）Na2CO3
（4）Fe2O3．
44．如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，1mL水的质量是1克；试计算这只坏的水龙头一昼夜（24小时为86400秒）漏水的质量。假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费多少公斤的水？
45．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含 mg FeSO4•7H2O的片剂。
市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？
46．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为？
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
47．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温 *** 积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
48．实验室制氧气可用加热高锰酸钾的方法，用高锰酸钾制氧气的文字表达式为 ，也可用过氧化氢溶液，某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表（其他实验条件如温度、二氧化锰的用量等均相同）：
实验次序
1
2
3
4
5
H2O2溶液浓度
1%
5%
15%
25%
30%
所用时间/s
660
205
25
4
3
该反应的文字表达式为 ，反应中二氧化锰的起到了 作用．
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 ．
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表（其他实验条件如温度等均相同同）：
实验次序
1
2
3
4
5
MnO2用量/g
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
所用时间/s
8
5
3
2
2
此实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响 ．
49．在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L，氮气的密度为1.251g/L．100多年前，拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成，其中，氧气约占空气体积
，氮气约占空气体积
，请通过计算分析该结论是否正确．
50．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：
（1）在上述四个过程中，发生了复分解反应的是 （填①、②、③、④之一）。
（2）在上述四个过程中，属于化合反应的化学方程式为 。
（3）在室温下，将212g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与一定量澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。试通过计算，求所得溶液中氢氧化钠的质量。 。
一．计算题（共47小题）
1．现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。
求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）
2．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过 结晶方法提纯．
（3）在20℃时，在100g水中加入25g碳酸钠，充分搅拌后得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数为 ．
3．已知10℃时食盐水密度和浓度的关系如表：
浓度
10%
15%
20%
23%
密度（g/cm3）
1.07
1.11
1.15
1.18
（1）10℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐 （增大，减小，不变）
（2）取20%的食盐水100mL．配成10%的食盐水，需要加水多少克？
4．烟道气中的CO2经“捕捉”可用于甲醇（CH3OH）。反应的微观示意图如图：
（1）上述物质中，属于氧化物的是 ；甲醇（CH3OH）各元素的质量比为 。
（2）用该方法生产16吨甲醇，消耗二氧化碳的质量为多少吨？
5．洁煤技术也是煤炭工业的“绿色化学”技术，2008年我国将建成百万吨级的煤间接液化大型企业．煤转化技术包括“直接气化”和“间接液化”，“直接气化”是指煤直接热裂为碳、一氧化碳和氢气，而“间接液化”是指将煤先转化为合成气CO和H2，再在催化剂作用下控制CO和H2的比例合成煤油、汽油等多种化工产品，根据以上信息回答下列问题：
（1）写CO和H2直接合成C5H10的反应的化学方程式．
（2）若汽油的平均组成用化学式CaHb表示，则合成汽油CO和H2的质量比为多少？
（3）若设某长焰煤的化学式为C1000H847O794，则在0℃、1.01×l05帕的条件下，直接分解25551克这种长焰煤最多可得多少升CO（该条件下CO的密度为l.25克/升）？
6．某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图表示的关系．求该固体混合物中MgSO4、NaOH各多少克？
7．炭和碳酸钙以3：13.5的质量比混合，此混合物在空气中受强热后，炭被完全氧化成二氧化碳．如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是多少？
8．向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余．滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数．
9．中国国产C919大型客机将装备铜镁合金材质的飞机天线．为了测定铜镁合金的组成（不含其它元素），甲、乙、丙小组同学分别进行如下三组实验，测得实验数据记录如下．请通过计算回答：
实验次数
甲组
乙组
丙组
加入稀硫酸质量/g
108
98
98
加入铜镁合金样品质量/g
7.2
7.8
7.2
充分反应后，烧杯中剩余物质质量/g
115.0
105.6
105.0
（1）请判断 （填“甲”、“乙”或“丙”）组同学取用的稀硫酸和铜镁合金样品恰好完全反应，该组制取的氢气的质量是 ．
（2）该种合金中铜、镁的最简质量比为 ．
（3）所加稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
10．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁 *** 铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4•3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a．浓硫酸b。澄清石灰水c。氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO．停止加热后要通入过量CO的作用是 。
（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁 *** 铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁 *** 铁的质量分数是 。（计算结果保留一位小数）
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
11．通电分解水的实验中：
（1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，所以说水是 组成的．
（2）实验中，与电源正极相连电极产生的是 ，生成的氢气、氧气的体积比约为 ，又由于此时氢气、氧气的密度之比为1：16，所以生成的氢气、氧气的质量之比为 ，则水中氢、氧元素的质量之比为 ．
（3）氢、氧的相对原子质量分别为1、16，你推算水分子中氢、氧原子的个数之比为 ．
12．分别对90g10%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
（1）向上述溶液中加入10g水；
（2）向上述溶液中加入10g氯化钠，完全溶解；
（3）向上述溶液中加入10g20%的氯化钠溶液．
13．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
（1）表中 m＝ ；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）
14．用2000吨含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
15．根据硝酸铵的化学式计算．
（1）硝酸铵的相对分子质量为 ．
（2）硝酸铵中各元素的质量比是 ．
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ．
（4）80kg硝酸铵中氮元素的质量为 ．
（5）一种主要成分为硝酸铵的化肥，含氮元素的质量分数为29.4%，则这种化肥的纯度是 ．
16．化肥硝酸铵化学式为NH4NO3，试回答：
①硝酸铵分子中所含的氮、氢、氧各种原子的个数比是 ．
②硝酸铵由 种元素组成．
③硝酸铵中所含的氮、氢、氧三种种元素的质量比？
④硝酸铵中氮元素的质量分数？
⑤市场上销售的某种化肥中，硝酸铵的质量分数为80%，则100克这种化肥中含有氮元素多少克？请写出解题过程．
17．工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁．计算：
①Fe2O3的相对分子质量＝ ；
②Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比＝ ；
③通过计算说明，Fe3O4和Fe2O3哪种铁的氧化物含铁量更高？
18．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2，其化学式为C17H14O6，长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2由 种元素组成的
（2）一个黄曲霉素B2分子中含有 个原子；
（3）黄曲霉素B2中碳、氧两种元素的质量比为 ；
（4）157g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．
19．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种维生素C说明书的一部分．
请你回答：
（1）“Vc”中含有 种元素．氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1）
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg．
①当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用 次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g．
20．某有机物18g在氧气中完全燃烧，生成26.4g二氧化碳和10.8g水，由此可以判断此有机物的组成．
21．高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（主要成分是氧化铁，杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g。求：
①赤铁矿石中氧化铁的质量；
②所用稀盐酸的溶质的质量分数。
22．甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
134.4g
10g
141.1g
请计算（写出计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）所消耗10%的盐酸的质量．
23．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O
（1）上述反应中B物质的化学式为 ，反应中生成的二氧化碳和水的质量比是 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500吨，理论上需要氨气多少吨？
24．实验室加热氯酸钾和5g二氧化锰的混合物，至不再产生气体为止，将剩余固体冷却后称量为19.9g．请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
25．如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，1mL水的质量是1克；试计算这只坏的水龙头一昼夜（24小时为86400秒）漏水的质量。假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费多少公斤的水？
26．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4%（填＞或＜或＝）．
27．实验室用浓盐酸（浓度为37%，密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．
其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸 mL．（保留一位小数）
b．量取：用规格为 mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．
（注意：写出计算过程，保留一位小数）
28．按照下列要求，完成计算．
（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L，空气的密度为Yg/L．据此计算 L的空气中含有Xg氧气（用整数表示）；
（2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体．如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100mL时，立即关闭活塞．则设定的体积V约是 mL（用整数表示）．
29．我市某中学曹老师带领学生进行有关的氧气实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集
集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．收集装置如图，空气中氧气的体积分数约为21%．计算本实验中，集气瓶内的氧气含量实际为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）．
30．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，求所得溶液中溶质的质量分数．
31．现将少量氯化亚铁和氯化铁的固体溶于大量的水中，所得的溶液总的亚铁离子..氯离子与水分子的个数比为1：8：100，则加入的固体氯化亚铁与氯化铁的质量比为 ，所得的溶液中氯化亚铁的质量分数为 。（保留2位小数）
32．某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000t生铁中含纯铁 t
（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
33．碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2＝MgO2+H2O，温度升高，说明该反应 热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率＝
×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ℃。
（3）分离：得到产品。
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl＝MgCl2+H2O2
c.2MgO2
2MgO+O2↑ d．MgO+C
Mg+CO↑
①相同条件下， 能使测定结果更准确。（填图2中“装置A”或“装置B”）
②经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0 *** 品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO
MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
34．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观模拟示意图：
（1）图 *** 有几种分子
（2）请写出该反应的基本反应类型
（3）写出两条从图中你能获得的信息： （ 任写一条 ）
35．计算下列化学式的相对分子质量：
（1）Mg（OH）2
（2）H2O
（3）Na2CO3
（4）Fe2O3．
36．网络游戏《英雄联盟》中的简化语言“666”在化学里竟然还是一种农药，它的学名为六氯环己烷，即它的每个分子由六个碳原子、六个氢原子和六个氯原子构成．
（1）试写出六氯环己烷的化学式 。
（2）试计算：六氯环己烷的相对分子质量为 。
（3）试计算：97g六氯环己烷中含碳元素的质量为多少克？（写出计算过程）
37．锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，试回答：
①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；
②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg．
38．某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
（1）共制得氧气 g．
（2）计算原混合物中所含氯酸钾的质量？2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）计算回收二氧化锰的质量？
39．为了测定大理石样品中钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量（x）的比例式 。
（3）此大理石样品中钙元素的质量分数 。
（4）若向反应后的滤液中加10.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（5）现有上述大理石样品750t，可以制得含杂质的生石灰的质量为 。
40．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下：
（1）写出高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）此石灰石的纯度为 ；
（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
（5）向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数为 。
41．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸180g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为197.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．
42．某同学为了测定石灰石中钙元素的含量（假设石灰石中除CaCO3含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下：
次 数
1
2
3
4
每次加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
充分反应后烧杯中物质的质量/g
37.8
55.6
74.5
94.5
（1）充分反应后共生成CO2的质量为 g。
（2）求样品中含CaCO3的质量（列化学方程计算）。
（3）根据上表数据在如图中画出生成CO2的质量与参加反应的盐酸的质量关系。
（4）该石灰石中钙元素的质量分数为 。
43．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？
44．钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁．
（1）如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整．
（2）请利用化学方程式计算生铁的质量．（反应原理为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2）（计算结果保留整数）
45．（1）请根据下列反应的微观示意图分析：
参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为 ，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为 ．
（2）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为 %．
46．据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用．
（1）钙原子结构示意图如图所示
，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 ．
（2）钙元素的化学性质与如图1哪种元素化学性质相似 ？
（3）若某粒子的结构示意图为
，当X﹣Y＝8时，该粒子的化学符号为 ．
（4）市场上出现的某钙片的标签如图2，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）．
①此标签中标注的含钙量是否合理？ （填“合理”或“不合理”，提示：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%）
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片．请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
47．已知某化合物46g在空气中完全燃烧后生成88g二氧化碳和54g水，试回答：
（1）该化合物中含 g碳元素，含 g氢元素；
（2）该化合物中是否含氧元素？若没有，请说明理由；若有，计算该化合物中含氧元素的质量分数．
