为什么选用红磷作为测定空气中氧气含量的药品（用红磷测定空气中氧气含量的实验改进）

1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。（易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。这里容易出错！）

3实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。

4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。（注意1这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一）

5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：

红磷不足；

装置气密性不好；

装置未冷却至室温打开弹簧夹

6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）

7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。

举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。

不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。

不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。