本
文
摘
要
原子由带正电的原子核与带负电的核外电子构成，由于原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。(文章内容来源于网络，仅供参考)
原子失去电子变成什么
在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。
原子首先失去的是最外层电子。当电子进入轨道时遵循能量最低原理，但一旦电子全部进入轨道，那么最外层电子的能量最大，所以最先失去最外层电子。
原子失去电子后化学性质改变吗
当然毫无疑问的会改变的。原子的性质取决于原子的结构，主要与原子核外电子的排布有密切的关系，尤其和最外层的电子有关
如：钠原子最外层有一个电子，非常的活泼，很容易和氧化剂反应;但是失去一个电子之后就是钠离子了，就非常的稳定了。
原子得失电子判断
从原子的最外层电子数判断：
1、当最外层电子数少于4个时，一般容易失去电子而变成8个电子的稳定结构。如：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，变为钠离子。
2、当最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
3、当最外层电子数5-7个时，一般容易得到电子而变成8个电子的稳定结构。如：氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子变为氯离子。
4、当最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，不容易得电子也不容易失电子，几乎不与别的元素化合。
原子和电子的介绍
指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。
电子客观的说它就像是一个个保护层，在原子周围游动，不过更形象点就是一个个卫星!不同个数电子的原子也是不同的!
